Bienvenida

Benemérito Instituto Normal del Estado Bachillerato vespertino "General Juan Crisóstomo Bonilla"

Cholula Coyotzi Dana Yamile

Bienvenidos a este blog, en el transcurso de esta navegación podrás encontrar contenido que puede ayudarte a ti como estudiante entender mejor el tema de las reacciones químicas, los tipos que existen y algunos otros conceptos que se incluyen en este mismo, me daría mucho gusto que te quedes y observes que no es tan difícil como lo parece.

¡ COMENZEMOS !

Reacciones endotermicas y exotermicas

Reacciones exotérmicas 

Son aquellas reacciones que liberan calor ya sea ambiental o directo de la reacción.

Reacciones endotérmicas

Son aquellas reacciones que absorben calor algunas reacciones toman el calor de sus alrededores.

Energia de las reacciones

Energía de reacciones.

En todas las reacciones químicas se absorbe o se desprende energía, esto de debe a que se rompen los enlaces, en el equilibrio dinámico hay dos reacciones reversibles que tienen la misma concentración sosteniendo la misma velocidad  en los dos, cuando la reacción interviene en un equilibrio dinámico se llaman directa e inversa.

Cuando ocurre la reacción directa en un recipiente la concentración alcanza un cierto punto y en ese momento comienza a producirse la reacción inversa y alcanza el equilibrio dinamico. Se le llama equilibrio homogéneo cuando todos los componentes se encuentran en la misma fase.

 

Velocidad de reaccion

Velocidad de reacción 

La velocidad de reacción es el cambio de la concentración de los reactivos o los productos con la presencia de un catalizador, la temperatura de reacción y el estado físico de los reactivos.

La velocidad de reacción depende de:

1. Energía de activación o cinética: En esta dependencia se absorbe o desprende la energía 

2. Numero de choques eficaces: estas son las partículas que reaccionan cuanto mayor sea el numero de choques mayor será la velocidad de la reacción química.

3 La naturaleza de los reactivos: Este también depende del tipo de reactivo que intervenga, al ser muy alta el producto será lento y cuando es bajo el producto será mas rápido.

4. El estado físico de los reactivos: Cuando los reactivos están en disolución o son gases y su concentración es mayor la velocidad es mas rápida.

5. La temperatura: cuando se aumenta la temperatura también lo hace la velocidad y es mayor el resultado del producto 

6. Catalizadores: Son sustancias distintas que modifican la velocidad de una reacción y se recuperan cuando finaliza.

 

Diferencia entre temperatura y calor

Temperatura

Es la medida de energía cinética promedio de átomos o moléculas en el sistema y no dependen del tamaño u objeto.

Calor

Es la cantidad de energía y una expresión del movimiento de las moléculas que componen un cuerpo, cuando entra produce calor y cuando sale produce enfriamiento 

Diferencia entre temperatura y calor 

La diferencia que existe entre temperatura y calor es que la temperatura es solo la medida de la energía sin embargo el calor si produce energía.

Energia de activacion

Energía de activación

Es la energía que se requiere para que una o varias moléculas tengan la energía necesaria para poder pasar el proceso de transición, pero si las moléculas no tienes la energía de activacion necesaria no pueden realizar ese proceso y cuando si la tienen necesaria seden a que el proceso de reacción química sea más fácil y mejor, cuando ya llegaron al punto de ser el producto desprenden una energía o también la pueden absorber de su alrededor. 

Ruptura de enlaces

Ruptura de enlaces

En este caso las rupturas de enlaces forman nuevos enlaces distintos y se denomina como intermediario de la reacción son inestables y muy breves durante la reacción se esconden y se almacenan más.

Tipos de ruptura

Homolitica: en esta ruptura los átomos se separan mientras conservan su mismo electrón, el resultante se esconde, carecen de carga y también llevan por nombre “radical libre o radical”.

Heterolitica: este tipo da lugar a los carbocationes  y los carbaniones en los que se divide la molecula y se lleva dos electrones. 

Reacciones químicas 

Las reacciones químicas es el proceso de transformaciones químicas se realizan en líquidos, sólidos y gaseosos y se combinan con los cambios físicos en esta transformación las sustancias se desaparecen y se cambian en otra distinta, los elementos que se encuentran en el lado izquierdo se le denominan reactivos y los elementos que se encuentran a la derecha se le denomina producto que es el resultado de dicha reacción química.

Principales de tipos de reacciones

1.    Reacciones de síntesis o adición. En esta se combinan dos o más sustancias para formar un mismo y único compuesto, por ejemplo, la combinación de metal y oxigeno que son los reactivos y ellos formas óxidos que sería el producto de esa reacción.

2.   Reacciones descomposición. Son las que un compuesto fijo se descompone y se divide en dos o más sustancias, por ejemplo, cuando el agua que es el reactivo lo separan en hidrógeno y oxígeno que es el producto.

3.  Reacciones de desplazamiento, sustitución o intercambio. En este el elemento del compuesto pasa a otro por la importancia que tiene cada uno de ellos, por ejemplo, el elemento que se transforma es atraído por el otro componente que tiene mayor fuerza.

4.    Reacciones de doble sustitución. En esta reacción los elementos que se forman pasan al segundo compuesto y este mismo pasa otra vez al primero y es muy importante que al hacerse esta reacción uno de los compuestos no se disuelva.